Ley
de la conservación de la masa
Respaldada por el trabajo del científico Antoine
Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o
destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir
cambios de forma. Es decir, que la cantidad de materia al inicio y
al final de una reacción permanece constante
"En toda reacción química la masa se conserva,
esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos"
Así, por
ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:
.jpg)
7g +
4g = 11g
Masa = masa
Reactivos productos
Ejercicios
12g carbono
32g oxigeno = 46g
CO2
12g+32g = CO2
c o
32g
Fe +
18g S = 50g
Ley de la conservación de energía
Esta ley fue propuesta por el alemán Robert Meyer, sin embargo se le
atribuyó al inglés James Joule el cual establece que “La energía del Universo
se mantiene constante de tal manera que no puede ser creada ni destruida y si
cambiar de una forma a otra”
La
ley de conservación de la energía afirma que:
1. No existe ni puede existir nada capaz
de generar energía.
2. No existe ni puede existir nada capaz
de hacer desaparecer la energía.
3. Si se observa que la cantidad de
energía varía siempre será posible atribuir dicha variación a un intercambio de
energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante.
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